Amfolyytti – terminologiaa ja käsite

Kysymyksen muoto saattaa tuntua hämmentävältä, koska kysytään yhdistettä, joka voi toimia amfolyyttinä. Mikään mainituista yhdisteistä ei sinänsä toimi amfolyyttinä vaan sen vesiliuokseen syntyvä ioni (vrt. aminohappojen amfolyyttiluonne).

Hyväksytyn vastauksen perusteella ei pidä vetää johtopäätöstä, että vain natriumvetysulfiitin NaHSO₃ sulfiitti-ioni on vesiliuoksessa amfolyytti. Se olisi ristiriidassa oppikirjojen selitysten kanssa. Ohessa pari lainausta yliopistojen ja korkeakoulujen kemian oppikirjoista

Kivinen-Mäkitie: Kemia, (Otava, 1988), s. 190, Happo-emästasapainot vedessä
"Veden lisäksi monet muut aineet (alkoholit tai jokainen ioni, joka esiintyy välituotteena protonien lohjetessa useampiarvoisesta haposta, esimerkkeinä HSO₄^– ja HCO₃^–) voivat toimia sekä happona että emäksenä. Tällaisia aineita sanotaan amfolyyteiksi eli amfoteerisiksi aineiksi."

Tommila, Eero: Fysikaalinen kemia, (Otava, 1965), "44j. Amfolyytit
"Tiedämme jo, että vesi ja eräät muut liuottimet ovat amfolyyttejä. Muita esimerkkejä ovat moniarvoisten happojen vetyä sisältävät ionit (joita syntyy paitsi happojen myös niiden happamien suolojen dissosioituessa). Niinpä H₂PO₄^– on reaktiossa

H₃PO₄ + H₂O H₃O⁺ + H₂PO₄^–
happoa H₃PO₄ vastaava emäs, mutta reaktiossa
H₂PO₄^– + H₂O H₃O⁺ + HPO₄^2–
happo, jota vastaava emäs on HPO₄^2–.

Samantyyppisiä selityksiä löytyy muistakin oppikirjoista. Tosin uusimmista amerikkalaisista korkeakoulutason (general chemistry) oppikirjoista puuttuu nimitys "ampholyte" ja sen sijasta käytetään ilmausta "amphiprotic (substance)". Kyseessä ovat nimenomaan vesiliuokset.