Taustatietoa tehtävän1b / yo02k aiheesta

Kalsium karbonaatti (kalkkikivi) CaCO₃ on lievästi emäksistä (miksi?). Sitruunahapon anionit voivat muodostaa Ca²⁺-ionien kanssa saostuman emäksisessä liuoksessa, jossa on ylimäärin kalsiumioneja. Neutraalissa ja happamassa liuoksessa saostumaa ei muodostu.

Happamat vetyatomit merkitty punaisella. 1 sitruunahappo Ka1 = 7,4 · 10–4 mol/l 2 ortofosforihappo Ka1 = 7,1 · 10–3 mol/l (25 °C)

Fosfaattien liukoisuudesta
Jos ihmettelit fosforihapon käyttöä ja muistit, että luustossa on kalsiumfosfaatteja, niin ehkäpä seuraavat tiedot selventävät asiaa. Ca₃(PO₄)₂ saostuu voimakkaasti emäksisistä liuoksista. Lähes neutraalissa liuoksessa saostuu CaHPO₄. Nämä fosfaatit liukenevat laimeisiin happoihin. Luukudoksessa on hydroksiapatiittia eli Ca₅(PO₄)₃OH. Sen liukoisuutta miettiessäsi, muistapa hampaisiin kohdistuvien "happohyökkäysten" seurauksia.